Question

简述双指示剂法测定混合碱的原理

Answer 1

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：

一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O 

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

设滴定体积为V1ml。

二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。

此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。

1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。

可由下式计算：

2、当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：

Answer 2

“所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量.”

Answer 3

为什么要用双指示剂