Question

实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶敞开，在瓶口却看不到白雾

实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶敞开，在瓶口却看不到白雾．同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究：[查阅资料]雾的形成条件有三：①有小液滴；②有空气；③小液滴在空气中分散必须十分密集，达到肉眼可见的程度．[猜想]甲同学的猜想是：浓氨水的挥发性不强，瓶口附近空气中的氨气少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能产生雾．乙同学的猜想是：氨气的扩散速率比氯化氢大，因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散，它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成雾．[实验论证]实验一：如下图所示，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1、5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液．滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花．然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴．实验现象：______．实验结论：浓氨水挥发出大量的氨气，且氨分子不断向周围扩散．所以甲同学的猜想不成立．实验二：如下图所示，在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端，分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花，立即用橡皮塞塞紧两端．实验现象：数分钟后最有可能在试管中的______（选填a、b、c）处开始产生白烟．白烟的成分是氯化铵（NH4Cl），形成白烟的原因是（用化学方程式表示）：______，反应类型为______．实验结论：氯化氢分子、氨分子都能扩散，且扩散速率氨气比氯化氢大．所以乙的猜想成立．

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Answer 1

实验一中，因为氨气有挥发性，遇水呈碱性，能使无色酚酞变红色，故能看到滤纸条由管口向管底依次变红的现象．
实验二中，因为氨气比氯化氢气体运动的要快的多，故应该在a处看到白烟，白烟是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵，反应的化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，两种物质生成一种物质，属于化合反应．
故答案为：
实验一：滤纸条由管口向管底依次变红；
实验二：a处，NH₃+HCl=NH₄Cl，化合反应