Question

08上海高考化学24题

帮我解释下第一步的化学方程式

Answer 1

首先了解 硫代硫酸钠 和 连四硫酸钠 的转化
Na2S4O6是连四硫酸钠， 白色粉末，不稳定，既有氧化性又有还原性可用碘或其他氧化剂将Na2S2O3氧化成连四硫酸钠Na2S4O6
例如常用的反应式：2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
这个反应是容量分析碘量法的基础，其中 S 的氧化数为 2.5 。即两个单位硫代硫酸钠为还原剂转移两个单位的电子到氧化剂I2
连四硫酸钠还用作修饰剂，比如：生物酶、肽键的修复等

类似的 由于一个单位的Au2O3要获得四个电子才能成为一个单位的Au2O（两个正3价的Au成为两个正一价的Au）然而 一单位的硫代硫酸钠只能转换成0.5单位的连四硫酸钠并释放1单位的电子。所以很明显可以推出这个反应的氧化剂为 一个单位的Au2O3 还原剂为需要四个单位的硫代硫酸钠。
这样反应式就容易写出来了：
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

反应中，被还原的元素是 Au(+3)，还原剂是 Na2S2O3

第三题 电子转移为一个单位的Au2O3 还原剂为需要四个单位的硫代硫酸钠，
即四个单位的电子从四个单位的硫代硫酸钠中转移到Au2O3中

第四题较为简单 还原剂氧化剂之比为 1：4

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