Question

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3 C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 　　　 。(2)某溶液中有Mg 2+ 、Fe 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ 等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 　　　 。A.Mg 2+ B.Fe 2+ C.Al 3+ D.Cu 2+ (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题:①操作Ⅰ的名称是 　　　 ,操作Ⅱ的名称是 　　　 。②写出在空气中煅烧FeCO 3 的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 。(4)有些同学认为KMnO 4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850 g绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L -1 KMnO 4 溶液滴定至终点,消耗KMnO 4 溶液体积的平均值为20.00 mL。①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 　　　 。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 　　　 。(夹持部分略去)(填字母序号) ③写出滴定过程中反应的离子方程式 　　　　　　　。 ④计算上述样品中FeSO 4 ·7H 2 O的质量分数为 　　　　　　　 。

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Answer 1

(1)Fe 3+ 、Fe 2+ 、H + (2)BC (3)①过滤　洗涤　②4FeCO 3 +O 2 2Fe 2 O 3 +4CO 2 (4)①250 mL容量瓶　②b　③5Fe 2+ + +8H + 5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O　④0.975

(1)Y是Fe 3 O 4 ,发生Fe 3 O 4 +8H + 2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2 O;(2)Al 3+ 与过量NaOH反应生成的 在滤液中;Fe 2+ 与NaOH反应生成Fe(OH) 2 ,被空气中的氧气氧化成Fe(OH) 3 ;(3)注意FeCO 3 中的铁为+2价,会被氧气氧化;(4)②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡胶,只有b正确;④n(FeSO 4 ·7H 2 O)=n(Fe 2+ )=5n( )="5×0.010" 00 mol·L -1 ×20.00mL×10 -3 L·mL -1 =1×10 -3 mol,m(FeSO 4 ·7H 2 O)=1×10 -3 mol×10×278 g·mol -1 ="2.78" g。