Question

（1）Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）______．（2）

（1）Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）______．（2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为______．（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉______．为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：实验一 试剂1 试剂2温度（℃） 溶解后温度（℃） 0.5g NaHCO3固体 10mL水 19.0 18.4 0.5 g Na2CO3固体 10mL水 19.0 25.5实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应 试剂1/温度（℃） 试剂2/温度（℃） 恰好反应后温度（℃） 含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0 6mL稀盐酸/19.0 18.3 含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0 9mL稀盐酸/19.0 22.1请回答：①通过上述实验可以得出______（填字母编号）；A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热C．Na2CO3的溶解过程表现为放热D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与______有关．

Answer 1

（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，离子浓度最大的是Na⁺，水解呈碱性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，
则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）Na₂CO₃滴入几滴水，生成Na₂CO₃?H₂O晶体，为放热反应，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化，
故答案为：盛Na₂CO₃溶液的试管底部发热，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化；
①A．NaHCO₃的溶解前后，溶剂温度降低，则过程表现为吸热，故A正确；
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应，反应后温度降低，则为吸热反应，故B正确；
C．Na₂CO₃的溶解后溶液温度升高，则过程表现为放热，故C正确；
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应后溶液温度升高，则应为放热反应，故D错误；
故答案为：A、B、C；
②由以上实验可知NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应，
故答案为：NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应．