Question

Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反

Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=______．②该反应的平衡常数表达式为______③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态______（填字母，多选、少选均扣分）a．混合气体的压强 b．混合气体的密度c．混合气体的总体积 d．c（A）与c（B）的比值（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是______；Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号） A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．（3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是______，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

Answer 1

Ⅰ（1）由图可知，0～15min内△n（A）=0.5mol，△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，△n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，反应为A（g）+3B（g）?2C（g），
①v（B）=

1.5mol 10L

15min

=0.01mol/（L?min），故答案为：0.01mol/（L?min）；
②A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常数k=

c2(C)

c(A)×c3(B)

，故答案为：

c2(C)

c(A)×c3(B)

；
③a．正反应气体的物质的量减小，随反应进行压强减小，混合气体的压强不变，说明到达平衡，故a正确；
b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，故b错误；
c．容器的体积一定，混合气体的总体积始终等于容器的容积，故c错误；
d．c（A）与c（B）的比值与起始投入量有关，若按化学计量数之比投入，二者之比为定值等于化学计量数之比，不能说明到达平衡状态，故d错误；
故答案为：a；
（2）由图可知，改变条件的瞬间正反应速率降低，随后正反应速率继续降低，说明改变条件平衡向正反应方向移动，反应A（g）+3B（g）?2C（g），正反应气体的物质的量减小的放热反应，t₂时改变的条件不可能为降低压强，可能为降低温度，故答案为：降低温度；
Ⅱ（1）A.0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c（H⁺）降低，故A错误；
B．醋酸的电离程度增大，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，浓度之比等于物质的量之比，故

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B正确；
C．一定温度下c（H⁺）?c（OH^-）为定值，故C错误；
D.0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故

c(OH?)

c(H+)

增大，故D正确；
故答案为：BD；
（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数更大，Ka（HX）大于Ka（CH₃COOH），故答案为：大于；
（3）25℃时，混合液pH=6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸的电离程度不大，故离子浓度大小顺序c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(H+)

=

1.8×10?5

1×10?6

=18，
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；18．