Question

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L．（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L．（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶质质量______g．（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L，SO42-的物质的量浓度为______mol/L．

Answer 1

硫酸钠的物质的量n=

m

M

＝

14.2g

142g/mol

＝0.1mol，C=

n

V

＝

0.1mol

0.5L

＝0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．
（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，故答案为：0.2mol/L；
溶液浓度相同，溶质的质量与所取溶液的体积成正比，设50mL溶液中溶质的质量为xg．
所以比例式为：14.2g：xg=0.5L：0.05L
 x=1.42
故答案为：1.42g．
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，
 C₁V₁=C₂V₂
C₂=

C1V1

V2

＝

0.2mol/L×0.05L

0.1L

＝0.1mol/L，
 每个硫酸钠分子中含有2个Na⁺和1个SO₄^2-离子，所以Na⁺的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO₄^2-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，故答案为：0.2 mol/L；0.1mol/L．