Question

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3?H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在标准状况下，把1.12L Cl2、

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3?H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体（90%Cl2和10%N2，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），此反应中被氧化的NH3的质量为（　　）A．3.4 gB．0.34 gC．1.36 gD．4.48 g

Answer 1

已知3Cl₂+8NH₃?H₂O═6NH₄Cl+N₂+8H₂O，由方程式可知3mol氯气和氧化2mol氨气，
1.12L Cl₂、N₂的混合气体中n（Cl₂）=

1.12L×90%

22.4L/mol

=0.045mol，
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），n（Cl₂）=

0.672L×50%

22.4L/mol

=0.015mol，
则反应的氯气n（Cl₂）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
则由方程式可知氧化的NH₃的物质的量为0.02mol，
质量为0.02mol×17g/mol=0.34g，
故选B．