Question

有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实

有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失。则原液中一定有 。一定没有 。可能有的为 。②中的反应方程式为 。

Answer 1

氯化钡、碳酸钠、硫酸钠   硫酸铜    氯化钠、硝酸钠   BaCO 3 + 2HNO 3 =Ba(NO 3 ) 2 +H 2 O+CO 2 ↑

试题分析：推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功；（1）①白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定有钡离子，有碳酸根或硫酸根；②而一定无硫酸铜，如果有硫酸铜，那就是“蓝色溶液”；（2）白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，反应为：BaCO 3 +2HNO 3 =Ba（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑；而硫酸钡不与硝酸反应；（3）①加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；②而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠.

Answer 2

　　（1）一定有：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；
　　一定没有：硫酸铜；
　　可能有的为：氯化钠、硝酸钠；
　　（2）反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

　　解析：
　　分析：（1）根据钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸进行分析，根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，根据反应现象确定可能存在的物质。
　　（2）根据沉淀的成分进行分析．
　　解答：解：（1）粉末溶于水后，会生成白色沉淀，白色沉淀一部分溶解生成气体，一部分不溶解，白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以粉末中一定存在氯化钡、碳酸钠、硫酸钠，故答案为：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；
　　粉末溶于水得到无色的滤液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以不存在硫酸铜，故答案为：硫酸铜；
　　氯化钡中的氯离子也会与硝酸银生成白色的沉淀，对于现象不能确定氯化钠、硝酸钠的存在，故答案为：氯化钠、硝酸钠；
　　（2）碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故答案为：　　BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑