Question

（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如

（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。 请回答：（1）原料①为 。（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作③需要用到的下列实验装置是 （填字母）。

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Answer 1

（8分）（1）铁粉  ………2分 （2）Fe + 2H + ="=" Fe 2+ + H 2 ↑ ……2分 （3）烧杯、漏斗、玻璃棒  ………2分c…2分

工艺流程：废水中加入过量的铁粉，过滤，得到固体为铁和铜的混合物，滤液为硫酸亚铁。再往得到固体混合物中加入稀硫酸，铁溶解，过滤后得到固体铜，此时滤液为硫酸亚铁；对所得滤液硫酸亚铁，进行蒸发结晶操作，得到氯化亚铁晶体。 （1）原料①为铁粉； （2）Fe + 2H + ="=" Fe 2+ + H 2 ↑ （3）过滤操作用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。a、过滤；b、萃取分液；c、蒸发结晶；d、蒸馏；硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。