Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 5.8试计算：（1）样品中铜的质量分数是______；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______．

Answer 1

（1）黄铜样品中铜的质量分数=

5.8g

10g

×100%=58.0%；
故答案为：58.0%；
（2）参加反应锌的质量=10g-5.8g=4.2g
设共消耗的硫酸溶液质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
4.2g 9.8%x

65

4.2g

＝

98

98%X

 x=64.6g
答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g；
（3）参加反应锌的质量=10g-6.1g=3.9g
设前三次反应生成硫酸锌的质量为y，放出氢气质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
3.9g        y   z

65

3.9g

＝

161

y

 y=9.66g

65

3.9g

 ＝

2

z

 z=0.12g
所得溶液中溶质的质量分数=

9.66g

3.9g+60g?0.12g

×100%≈15.1%
故答案为：15.1%．