Question

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（　　）A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC．合金中镁铝的物质的量之比为1：1D．丙组中铝的物质的量为0.018mol

Answer 1

加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，
所以就672mL来计算盐酸的物质的量，
气体的物质的量为

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
盐酸的物质的量浓度为

0.06mol

0.06L

=1mol/L，
由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
生成气体的物质的量为

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol
依题意得：24x+27y=0.510g；x+

3

2

y=0.025mol
解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物质的量之比为1：1，
A．对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，故A错误；
B．由以上计算可知，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；
C．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，设918mg合金中Al和Mg的物质的量都为xmol，则24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故D正确．
故选CD．