某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7
某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强.(1)请将以上反应物与...
某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强.(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)______(2)反应中,被还原的物质是______,Cr2(SO4)3是______剂.(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为______.
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K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强,则Cr2(SO4)3→K2Cr2O7铬元素化合价升高,K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低,所以反应物为K2S2O8和Cr2(SO4)3,生成物为K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4,发生K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4,
(1)由电子守恒、原子守恒可知反应为7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7,故答案为:7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7;
(2)K2S2O8中S化合价降低,被还原;Cr2(SO4)3中Cr元素化合价升高被氧化,是还原剂,故答案为:K2S2O8;还原;
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应,铬元素化合价由+6→+3,K2Cr2O7做氧化剂被还原,H2C2O4中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化,做还原剂,设还原剂的物质的物质的量x,氧化剂物质的量为y,由电子守恒规律可得x×2×(4-3)=y×2×(6-3),解得x:y=3:1,故答案为:3:1.
(1)由电子守恒、原子守恒可知反应为7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7,故答案为:7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7;
(2)K2S2O8中S化合价降低,被还原;Cr2(SO4)3中Cr元素化合价升高被氧化,是还原剂,故答案为:K2S2O8;还原;
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应,铬元素化合价由+6→+3,K2Cr2O7做氧化剂被还原,H2C2O4中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化,做还原剂,设还原剂的物质的物质的量x,氧化剂物质的量为y,由电子守恒规律可得x×2×(4-3)=y×2×(6-3),解得x:y=3:1,故答案为:3:1.
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