某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验.请回答:(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是______(2
某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验.请回答:(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是______(2)实验过程中,观察到品红溶液______,石蕊溶液______,...
某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验.请回答:(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是______(2)实验过程中,观察到品红溶液______,石蕊溶液______,说明SO2______(填选项).a.有氧化性 b.有还原性 c.有漂白性 d.水溶液显酸性(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体,还应补充的操作是______(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,观察到溶液呈______色,说明铜元素被氧化生成了______离子.
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(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,二氧化硫为酸性氧化物,溶于水后溶液显示酸性,所以cd正确,
故答案为:褪色;变红;cd;
(3)SO2的漂白是不稳定的,在加热的情况下,可以恢复到用来的颜色,所以要检验二氧化硫气体,需要加热,若品红试液恢复红色,即证明是二氧化硫,
故答案为:加热褪色后的品红溶液;
(4)氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒气体二氧化硫,反应的离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案为:吸收逸出的SO2,SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,由于反应后的溶液中含有铜离子,所以溶液显示蓝色,故答案为:蓝;铜.
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故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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(2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,二氧化硫为酸性氧化物,溶于水后溶液显示酸性,所以cd正确,
故答案为:褪色;变红;cd;
(3)SO2的漂白是不稳定的,在加热的情况下,可以恢复到用来的颜色,所以要检验二氧化硫气体,需要加热,若品红试液恢复红色,即证明是二氧化硫,
故答案为:加热褪色后的品红溶液;
(4)氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒气体二氧化硫,反应的离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案为:吸收逸出的SO2,SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,由于反应后的溶液中含有铜离子,所以溶液显示蓝色,故答案为:蓝;铜.
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