Question

对下列事实的解释正确的是（　　）A．盛放AgNO3溶液应用棕色试剂瓶，是因为AgNO3见光易分解B．氯气可以使

对下列事实的解释正确的是（　　）A．盛放AgNO3溶液应用棕色试剂瓶，是因为AgNO3见光易分解B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C．向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

Answer 1

A、硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以盛放A少NO_y溶液应用棕色试剂瓶，故A正确；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性，故B错误；
C、加热条件下，浓硫酸和铜反应硫酸铜、二氧化硫和水，但稀硫酸和铜不反应，所以向w着mL18mol?L^-1 0H₂SO_七溶液中加入足量0铜片加热时，随着反应0进行，浓硫酸变成稀硫酸后和铜不反应，铜和浓硫酸充分反应后，被还原0H₂SO_七0物质0量小于着.七wmol，故C错误；
着、常温下，浓硫酸和铝反应生成8层致密0氧化物薄膜阻止0进8步0反应，所以常温下，浓H₂SO_七可以用铝制容器贮存，发生了钝化现象，而不是不反应，故着错误；
故选A．