Question

【急】高一化学。。

用密度为1.19g/ml、HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标况时体积11.2L。回答：
1.浓盐酸中HCL的物质的量浓度
2.写出浓盐酸与二氧化锰反应的方程式
3.反应中被氧化的HCL的物质的量

Answer 1

1.可以直接用换算:C=1000pW/M(p代表溶液密度,单位是g/ml;W代表溶质的质量分数;M代表溶质的摩尔质量).C(HCl)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L
2.MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2+2H2O
3.生成的氯气在标况时体积11.2L,n(Cl2)=11.2L/22.4mol/l=0.5mol,被氧化的HCL的物质的量 为n(HCl)=0.5mol*2=1mol(在方程式中虽然HCL的系数为4mol,但只有2mol做还原剂,还有2mol体现酸性)

Answer 2

你好
1.c= 1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L
2. 4HCl+MnO2(加热)=MnCl2+Cl2(箭头) + 2H2O
3. 1mol

Answer 3

1、C=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L
2 、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3、由方程式可看出，参加反应的HCl有一半被氧化为Cl2
因此n(Cl2)=11.2L/22.4L=0.5mol
n(被氧化的HCl)=2*(Cl2)=1mol
希望你能明白。

Answer 4

答：1.对1L这种浓度的浓盐酸，其总质量为 1190g。
其中HCl质量为 1190*36.5%g，
换算成物质的量为 1190*36.5%/36.5mol=11.9mol，
所以浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9mol/L。
2.4HCl+MnO2=====Cl2（箭头）+MnCl2+2H2O；（等号上的条件是 加热 好难打上去）
3.由上面的化学反应方程式很容易看出，Cl元素被氧化变成Cl2，所以被氧化的HCl的物质的量为生成氯气的物质的量的2倍。即：
n（HCl氧化）=2n(Cl2)=2*11.2/22.4mol=1mol。

做完了，好辛苦。