Question

已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

Answer 1

解题思路：（1）依据书写离子方程式的步骤解答；
（2）分析3Cu+8HNO 3═3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O反应中各元素化合价的变化结合氧化剂、氧化产物的概念解答；
（3）3Cu+8HNO 3═3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子；
（4）依据方程式中氧化剂和氧化还原产物的物质的量解答；
（5）依据3Cu+8HNO 3═3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O转移电子数与生产NO量的关系解答．

（1）铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应的离子方程式为：3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑十4H2O；
（2）反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂，铜元素化合价升高，铜为还原剂，硝酸铜为氧化产物；
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸做氧化剂，另外6mol硝酸表现酸性，生成3mol氧化产物硝酸铜，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：3；
故答案为：2：3；
（5）依据方程式可知
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O～转移电子数6e-
2 6
[67.2L/22.4L/mol] n
解得n=9mol；
故答案为：9．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．