一高一化学题求解!

由Na2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4克,溶于水配成100ml溶液,其中n(Na+)=0.06mol,若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是多... 由Na2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4克,溶于水配成100ml溶液,其中n(Na+)=0.06mol,若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是多少? 展开
轩辕箭之义
2010-09-24 · TA获得超过162个赞
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无论怎么组成,钠离子的物质的量总是碳酸根的2倍
相当于0.03摩尔的碳酸钠
0.03*106=3.18克
百度网友67294723e
2010-09-24 · TA获得超过700个赞
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有题目可以知道,原来题目中的钠离子一共有0,06摩尔。但加热到恒重的时候,混合物就变成了Na2CO3 其他的都蒸发掉了。
由于知道了钠离子的物质的量,所以知道碳酸钠为0.03摩尔。
所以残留物的重量是0.03乘以碳酸钠的相对分子质量,

即为0.03*106=3.16g
所以残留物为3.16克,为碳酸钠
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