Question

一道化学题，要第三小题的详细解答

工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问：
1）能得到多少吨生石灰？
2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标况下体积是多少升？
3）假设所产生气体贮放在一个体积为100m3 的气罐中，在27℃下气罐要承受多大的压强
（Pa）？

Answer 1

石灰石是碳酸钙，摩尔质量是100g/mol；
生石灰是氧化钙，摩尔质量是56g/mol；
二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；

煅烧石灰石是分解反应，反应过程中1mol碳酸钙CaCO3分解出1molCaO和1molCO2，并且没有其他成分生成
所以，
1、能得到2.5*56/100=1.4t生石灰
2、能得到2.5-1.4=1.1t二氧化碳气体，这些气体在标况下的体积是1.1*1000*1000/44*22.4=560000L=560m3
3、这一题要用到理想气体状态方程PV=nRT

标况下，这些CO2的压力P1是一个大气压(标况的压力，101325Pa)，体积V1是560m3，温度T1是标况温度273K

气罐中，这些CO2的体积V2=100m3，温度T2=273+27=250K，求P2

n是气体的物质的量，n1=n2；R是常数

由上述方程得，P1*V1=n1*R*T1，所以，n1*R=P1*V1/T1
而P2*V2=n2*R*T2,
所以P2=n2*R*T2/V2=n1*R*T2/V2=P1*V1*T2/(T1*V2)
=P1*(560*250)/(100*273)=5.13*P1=519615.38Pa

Answer 2

克拉伯龙方程式:PV =nRT(n=m/M)…… m为气体质量,M为气体的摩尔质量. P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。
第一第二题会的吧，不算了，嫌烦，算出第二题气体质量就有了，把气体质量带入公式就好了...希望可以帮到你

Answer 3

自己写化学方程式就出来了！