一道简单的化学计算题
把一定质量的铁放入硝酸银溶液中，过一会儿取出，洗净，烘干，称量，发现质量增加了8.0g，求参加反应的铁和生成银分别为多少克。我要计算过程谢谢...
把一定质量的铁放入硝酸银溶液中，过一会儿取出，洗净，烘干，称量，发现质量增加了8.0g，求参加反应的铁和生成银分别为多少克。
我要计算过程 谢谢 展开
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Ag是10.8g,Fe是2.8g？
我也不知道对错，也不敢妄讲，若是对了，我可以说说我的思路。见笑了！
方程式的写出来，发现每消耗一份铁就生成两份银，所以质量的增加量为160。根据比例，增加8g，则Ag是10.8g,Fe是2.8g。
个人觉得思路没啥问题，可能计算出现失误，若是发现漏洞，请你指出了！
我也不知道对错，也不敢妄讲，若是对了，我可以说说我的思路。见笑了！
方程式的写出来，发现每消耗一份铁就生成两份银，所以质量的增加量为160。根据比例，增加8g，则Ag是10.8g,Fe是2.8g。
个人觉得思路没啥问题，可能计算出现失误，若是发现漏洞，请你指出了！
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