Question

高一化学，求解答~

1完全中和1摩尔NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4质量是多少？
2在1atm,120℃条件下，100mlH2与O2混合气体点燃充分反映后，剩余70ml，求原来H2,O2体积

Answer 1

1.NaOH和NaOH都是强电解质，完全电离
1摩尔NaOH含有氢氧根离子为1mol,故需要1mol的氢离子来中和，1mol硫酸含2mol氢离子，故需硫酸为0.5mol;质量为m=n*M=0.5*98=49克
2.120摄氏度下，水是气体，分两种情况
1).氢气过量：
设氧气为xml,生成水蒸汽为2xml,消耗氢气为2xml,原氢气为(100-x)ml,反应后剩余氢气为(100-3x)ml,最后剩余气体为（水蒸汽+剩余氢气）=100-x=70,
解得：x=30。故H2=70ml,O2=30ml.
2).氧气过量：
设氢气为2xml,生成水蒸汽为2xml,消耗氧气为xml,原氧气为(100-2x)ml,反应后剩余氧气为(100-3x)ml,最后剩余气体为（水蒸汽+剩余氧气）=100-x=70,
解得：x=30。故H2=60ml,O2=40ml.
祝你成功！

Answer 2

1、NaOH----1/2H2SO4
n(H2SO4)=0.5mol m(H2SO4)=0.5*M=0.5*98=49克
2、2H2+O2=2H2O
设剩余的是H2，则反应的两种气体之和为100-70=30ml
其中V（H2）=2/3*（30）=20ml V(O2)=10ml
则原来V（H2）=20+70=90ml V（O2）=10ml
设剩余的是O2，则V(H2)=20ml v(O2)=10+70=80ml