第十八题，拜托啦！（麻烦有计算过程）谢谢^ω^
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解，由题意可知，原溶液为200克，即溶质KOH为200*14%=28克，KOH物质的量为56g/mol,故原溶液有KOH0.5mol,此时溶液为80ml,故此时溶液物质的量浓度为0.5mol/80ml=6.25mol/l
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设蒸发前后溶液质量分别为m1、m2，则：
式一： m1x14%=m2x28% 式二：m1-m2=100
联立式一、二得m1=200g，所以mkoH=200x14%=28g
CkoH=28/(39+16+1)/0.08=6.25mol/L
式一： m1x14%=m2x28% 式二：m1-m2=100
联立式一、二得m1=200g，所以mkoH=200x14%=28g
CkoH=28/(39+16+1)/0.08=6.25mol/L
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