Question

恳请化学高手解答2道化学题！！！！！！！！

要的是过程或思路！！不要毫无意义的结果，因为我想知道怎么做，多谢。
打酱油的，刷分的请左拐。

1。已知1 mol NH4HCO3 受热完全分解能得到3 mol 混合气体。在105℃时，把11.85g NH4HCO3 加热分解完全，生成混合气体的物质的量为_____。

2。若0.2 mol 单质 Ax 和 1.2 mol单质B2恰好完全反应，生成0.8 molAB3，则单质Ax的分子式为_____。
我知道答案，可我想要的是过程 - -

Answer 1

1。把11.85换算成物质的量，由于105℃，显然分解了的全是气体，n=11.85/82=o.15所以是0.45 2.A4 A原子n=0.2x B（n）=1.2*2=0.8*3 所以0.2x=0.8 x=4

Answer 2

0.45mol
A2

Answer 3

1. 1 mol NH4HCO3 受热完全分解能得到3 mol 混合气体. 算出11.85gNH4HCO3 是多少mol 再乘以3即可（物质的量与mol 同义）.

2. 算出0.8 molAB3有多少mol A原子, 这些原子全来自0.2 mol Ax.