Question

化合物的沸点高低怎么比较呢？

Answer 1

1、首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度改祥碰去判断熔点或沸点。宴困

2、针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。

3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：

1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....

2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。

如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯

4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃

5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如：油酸的沸点＜硬脂酸

6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞核谈脂肪醇＞
脂肪醛

7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠

8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

扩展资料

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：

原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质：

原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。

离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

Answer 2

答：有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下：
一、同系物哗拿漏沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.
如甲烷＜
乙烷＜
丙烷
＜丁烷＜戊烷＜
.
二、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小.
如：正戊烷
＞异戊烷敏举
＞新戊烷
三、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位＞间位＞对位.
如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃＜烷烃＜炔烃
五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.
如：油酸的沸点＜硬脂酸
.
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂
肪醛,
七、酚和羧酸与它们对应的盐沸乱烂点比较,酚和羧酸＜对应盐的沸点.如乙酸＜乙酸钠
八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物.

追问

是无机

追答

化合物之间熔沸点的比较要看晶体类型.一般情况下,原子晶体的熔沸点>离子晶体>分子晶体.
金属晶体的熔沸点范围广、跨度大.,有的比原子晶体高,如W熔点3410℃大于硅.有的比分子晶体低,如汞常温下是液态.
离子化合物的熔沸点：比较离子键强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.例如MgO>NaCl
原子化合物(原子晶体)熔沸点比较共价键强弱,.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点越高.例如金刚石>碳化硅>晶体硅

追问

分子晶体呢？比如为什么H2S沸点比HCl大

Answer 3

看有无氢键，有氢键则沸点高。