高中化学一道反应速率的题
100.0mL6.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A．Na2CO3...
100.0mL 6.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的
A．Na2CO3（s） B．水 C．K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s）
D为什么不行呢？硫酸铵溶于水吸热，使温度降低，速率减慢，是因为改变H2的量了吗？那为什么呢？ 展开
A．Na2CO3（s） B．水 C．K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s）
D为什么不行呢？硫酸铵溶于水吸热，使温度降低，速率减慢，是因为改变H2的量了吗？那为什么呢？ 展开
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D (NH4)2SO4不行！
因为(NH4)2SO4会水解生成H+，所以实际和Zn反应的H+增加，生成的H2总量增大，所以不行。
有疑问可以Hi我。
因为(NH4)2SO4会水解生成H+，所以实际和Zn反应的H+增加，生成的H2总量增大，所以不行。
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选B。稀释，氢离子浓度变小，减慢反应速率，不用细说。
D项不行，因H2SO4反应完后，（NH4）2SO4（s）溶解电离出的NH4^+水解，又有少量的氢离子生成，
NH4^+ +H2O=(可逆符号）NH3.H2O+H^+,
使生成的H2总量增加。
D项不行，因H2SO4反应完后，（NH4）2SO4（s）溶解电离出的NH4^+水解，又有少量的氢离子生成，
NH4^+ +H2O=(可逆符号）NH3.H2O+H^+,
使生成的H2总量增加。
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D选项是不是因为会产生氨气影响氢气的收集啊
好久没碰过化学的说
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正确答案应该是B,C吧。
A自然是消耗了一部分H+；
D则是因为NH4^+ +H2O=(可逆符号）NH3.H2O+H^+，所以增加了一部分H+，导致H2生成量增多。
A自然是消耗了一部分H+；
D则是因为NH4^+ +H2O=(可逆符号）NH3.H2O+H^+，所以增加了一部分H+，导致H2生成量增多。
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铵盐显弱酸性，铵根离子在水中电离出h+,所以。。。。。
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