Question

高中一道化学题

配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
第二问和第三问怎么做啊

Answer 1

配平
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+＝10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
（2）
①.被中和的n(H＋)=n(OH－)=0.25mol/L×0.02L=0.005mol
②.由无色变为紫红色，
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+＝10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
5 2
x 0.1*0.016
x = 0.004 mol
③.因为和NaOH反应时，H＋来源于H2C2O4•2H2O和KHC2O4，而和KMnO4反应时，C2O42－也来源于二者。设试样中含H2C2O4•2H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y，根据题意得两方程：x+y=0.04；2x+y=0. 05 。解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H2C2O4•2H2O)=126g•mol－1×0.01mol=1.26g，则试样中 =1.26g6.0g ×100%=21%；m(KHC2O4)= 128g•mol－1×0.03mol=3.84g，故 =3.84g6.0g×100%=64%。