Question

氯化钠和氯化镁的混合物10g,加入100g4%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,求所得溶

Answer 1

根据题目描述，氯化钠和氯化镁的混合物10g，加入100g 4%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。由此可知，氯化钠和氯化镁在反应中的摩尔比为1:1，且反应生成的产物为氢氧化镁和氯化钠。
首先需要计算出100g 4%的氢氧化钠溶液中所含的氢氧化钠的摩尔数：
4%的氢氧化钠溶液中，每100g溶液中含有4g的氢氧化钠，即0.1 mol/L，因此100g 4%的氢氧化钠溶液中含有0.004 mol的氢氧化钠。
由于氯化钠和氯化镁的混合物摩尔比为1:1，因此10g的混合物中氯化钠的质量为5g，氯化钙的质量也为5g。根据化学计量法则，反应中需要0.005 mol（即氯化钠的摩尔数）的氢氧化钠与氯化钠反应，因此需要的氢氧化钠质量为0.02g。
由于反应生成的产物为氢氧化镁和氯化钠，因此反应后剩余的氢氧化钠溶液中含有0.004-0.005= -0.001 mol的氢氧化钠，即有0.004-0.02= -0.016g的氢氧化钠溶液未反应。
根据反应方程式，氯化钠和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应摩尔比为1:1，因此生成的氢氧化镁的摩尔数也为0.005 mol。根据氢氧化镁的摩尔质量（58.32 g/mol），可以计算出生成的氢氧化镁质量为0.2916g。
因此，所得溶液中含有氯化钠和氢氧化镁，总质量为10g+0.2916g=10.2916g，其中氯化钠的质量为5g，氢氧化镁的质量为0.2916g，剩余的溶液中含有0.016g的未反应的氢氧化钠溶液。

Answer 2

NaOH的质量＝100g×4%=4g
MgCl₂＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)₂↓
2NaOH～Mg(OH)₂
4g ： m
2×40 ： 58
m＝4g×58÷80＝2.9g
溶液质量＝10＋100－2.9=107.1（g）
（不知道求什么，暂且写于此。）