电解质溶液为硫酸，将锌和少量硫酸铜放入溶液中会构成原电池
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（1）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
（2）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应，即Cu2+得电子析出金属铜，现象是析出红色的金属，
故答案为：还原；析出红色的金属；
（3）负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，正极上得电子发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，当电池转移1mol电子，负极上减少锌32.5g，正极上析出金属铜32g，所以溶液的质量增大了0.5g，故答案为：0.5．
（2）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应，即Cu2+得电子析出金属铜，现象是析出红色的金属，
故答案为：还原；析出红色的金属；
（3）负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，正极上得电子发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，当电池转移1mol电子，负极上减少锌32.5g，正极上析出金属铜32g，所以溶液的质量增大了0.5g，故答案为：0.5．
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