4.6克某有机化合物完全燃烧须消耗9.6克氧气 生成8.8克二氧化 和五点四克水 有机物中有什么

applezm
2010-09-25 · TA获得超过5.5万个赞
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CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 = xCO2 + y/2 H2O
(12x+y+16z)-32(x+y/4-z/2)-44x-9y
4.6g-----9.6g----8.8g-------5.4g
y=3x,即,x=2,y=6,z=1
有机物化学式C2H6O,可能是乙醇CH3CH2OH,也可能是二甲醚,CH3OCH3
熊映波2u
2010-09-25 · TA获得超过2246个赞
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元素种类、质量不变
有机物中一定含C 、H 可能含O
C=8.8×12/44=2.4g,H=5.4×2/18=0.6g
所以化合物中含 碳、氢、氧,且质量为2.4g、0.6g、1.6g
CxHyOz
12x:y:16z=2.4g:0.6g:1.6g
x:y:z=2:6:1
是乙醇C2H5OH
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bjqaaa
2010-09-25 · TA获得超过1.4万个赞
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经过计算这种有机物是乙醇C2H5OH
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oneoneagain
2010-09-25 · TA获得超过244个赞
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根据题意可知:9.6g氧气为0.3molO2 有0.6mol O原子,8.8gCO2为0.2molCO2,有0.2mol C原子 ,0.4mol O原子,5.4gH2O为0.3molH2O,有0.6mol的H原子,0.3mol的O原子。所以,有机物的化学式为(C2H6O)
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