Question

高中化学题目，求解

高中化学题目，求解帮我解释一下每个选项好吗，谢谢

Answer 1

A存在电荷守恒，C(Na+ )+C(H+)=C( OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-)
ph是7，所以氢离子氢氧根浓度一样，醋酸根和他水解形成的醋酸分子的总浓度又和钠离子浓度一样，因为化学式是CH3COONa。所以联立一下，醋酸分子浓度是等于氯离子的，而中性溶液中离子浓度(让你求的基本都是，一些杂质忽略)肯定远大于氢氧根和氢离子，中性，氢离子等于氢氧根。所以A正确。
B根据加入盐酸和醋酸钠的比值，点二存在醋酸和醋酸钠且电离大于水解。所以醋酸根应该大于氯离子。(不懂可以理解为氯离子加得太少了，醋酸根再怎么水解也还是比氯离子多)
C点3，加入的物质的量浓度刚好是1:1，恰好生成醋酸，醋酸不完全电离，溶液中存在醋酸分子，而且肯定比醋酸根多。醋酸电离出氢离子和醋酸根，但是加上水中本来就有的氢离子所以氢离子比醋酸根要多。C对
D，物料守恒，钠离子永远等于醋酸分子和醋酸根的物质量的和，所以错了