大学无机化学
大学无机化学在容积为40.0L氧气钢瓶中充有8.00kg的氧，温度为25℃。(1)按理想气体状态方程计算钢瓶中氧的压力；(2)再根据vanderWaals(范德华)方程计...
大学无机化学在容积为40.0L氧气钢瓶中充有8.00kg的氧，温度为25℃。
(1)按理想气体状态方程计算钢瓶中氧的压力；
(2)再根据van der Waals(范德华)方程计算氧的压力；
(3)确定两者的相对误差。 展开
(1)按理想气体状态方程计算钢瓶中氧的压力；
(2)再根据van der Waals(范德华)方程计算氧的压力；
(3)确定两者的相对误差。 展开
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8kg氧气，就是250mol氧气，代入理想气体状态方程pV=nTR
p=nTR/V=250*298*8.314/0.04=15.5MPa
范德华方程太复杂，a，b需要自己查，然后代数据算就行。
p=nTR/V=250*298*8.314/0.04=15.5MPa
范德华方程太复杂，a，b需要自己查，然后代数据算就行。
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