Question

求帮忙解决一道化学题。说下解题思路和过程，并说下是怎么想到的

Answer 1

1. 加入了25mL 4mol/L的氢氧化钠，最后剩余100mL 0.2mol/L的OH-,说明反应消耗了0.025*4-0.1*0.2=0.08mol的氢氧化钠。

2. 加入的氢氧化钠是过量的，说明生成的沉淀只能是Mg(OH)2,摩尔质量为58g/mol。则生成的氢氧化镁物质的量为1.16/58=0.02mol,消耗了0.04mol的氢氧化钠，说明剩下的0.08-0.04=0.04mol的氢氧化钠是跟铝离子反应了。根据离子式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,消耗了0.04mol氢氧根离子需要0.01mol铝离子。说明溶液中有0.02mol镁离子，0.01mol铝离子。另外加入氢氧化钠无刺激性气味气体，说明无氨根离子。溶液体积为20ml,然后可以算得原溶液镁离子浓度为1mol/L, 铝离子浓度为0.05mol/L。

3. 能跟硝酸银反应的只有氯离子，反应生成氯化银，摩尔质量为143.5g/mol，11.48g沉淀即0.08mol氯离子，浓度为0.08/0.02=4mol/L.

4. 根据电荷守恒，阳离子浓度为1*2+0.05*3=3.5mol/L,不等于阴离子氯离子的浓度4mol/L,说明溶液中还存在剩下的阳离子钠离子,浓度为0.5mol/L 。

5. 综上答案应该选D