Question

如何在实验用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100毫升2.0摩尔每升的硫酸溶液？？？？/

Answer 1

首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中，硫酸的质量：
m = 0.1*2*98 g = 19.6g

再计算需要98%的浓硫酸多少ml：
v = 质量/密度 = 19.6/0.98 / 1.84 (ml) = 10.87ml

所以，配置过程如下：
1. 用量筒量取10.87ml浓硫酸；
2. 在烧杯闷亮中加入50ml水；并将硫酸沿散核玻璃棒缓慢加入烧杯中，变加边搅拌，直到混合均匀；
3. 将烧杯中的溶液加入到100ml的容量瓶中，并用谁冲洗烧杯三次，将水均加入容量瓶中，并加水到刻度冲罩掘线附近；
4. 用滴管将容量瓶中水加到刻度线上下齐平，盖好摇匀。