一道高中化学题，要详细解答
正确的答案应该是C。
附图是每个选项中反应的正确图像。
逐个分析一下每个选项：
A、会发生的反应有Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，2KOH+CO2=K2CO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2。（按先后顺序排列）缓慢通入的CO2，先与Ca(OH)2反应生成沉淀，之后再中和KOH，然后再与CaCO3沉淀反应。因此其现象应该是生成沉淀→沉淀增加→沉淀不变（中和KOH，图中A1到A2阶段）→沉淀溶解→沉淀消失。
B、随着Ba(OH)2量的增加，发生的反应有2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4和KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2↓+2BaSO4↓+2H2O【实际上这个反应是上一步的延续，上一步中的Al(OH)3↓和K2SO4会与过量的Ba(OH)2继续反应】。开始阶段同时生成Al(OH)3和BaSO4两种沉淀，当滴入的Ba(OH)2的量与KAl(SO4)2的量的比达到3:2时，沉淀量到达一个拐点（图中的B1点），此时铝离子完全沉淀，而硫酸根离子还有剩余。之后Al(OH)3开始溶解，而同时也会生成BaSO4沉淀。溶解的Al(OH)3与生成的BaSO4的物质的量之比为2:1【即2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4+4H2O】，Al(OH)3 的摩尔质量是78g/mol，BaSO4的摩尔质量是224g/mol，减少的沉淀和增加的沉淀的质量比为156:224，可见沉淀仍旧会增加，但增加的速率会降低。当滴入的Ba(OH)2的量与KAl(SO4)2的量的比达到2:1时，沉淀量到达最高点（图中的B2点），此时硫酸根离子完全沉淀，而氢氧化铝也恰好全部溶解。继续滴加Ba(OH)2也不会再有任何现象了。
C、这个反应比较简单，开始阶段O2过量，反应式为C+O2=CO2，生成物CO2的量与C的量成正比，比例为1:1；随着C过量（超过1mol后），发生CO2+C=2CO的反应，生成物中CO随着C的增加而增加，而原有的CO2逐渐减少。最终CO2变为0，全部是CO（2mol）。这个选项原题目中是对的。
D、原理跟上面一样，两个阶段反应分别是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。其图像见附图的D。原题目中把两种盐的线弄反了。
将BA(OH)2逐滴加入到KAL(SO4)2溶液中，初始时的离子反应方程式
3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO4 2-＝3BaSO4＋2Al(OH)3
继续滴加Ba（OH）2，在Al3＋完全沉淀之后
2Al（OH）3＋2OH-＋Ba2+＋SO4 2-＝2AlO2-＋BaSO4＋4H2O
其实这个题看起来很复杂，其实理解过程以后就简单了。
A-沉淀持续生成，达到最高点时，继续通入二氧化碳沉淀量不变（原答案图中有一段减少的曲线），最后再逐渐变少到没有。
B,（可能图不准确，不过我还是按图回答）逐渐加入氢氧化钡，直线的斜率有变化，但是最后沉淀量稳定的时候，这个拐点应该和前一个拐点平行，或者是在前一个拐点以下。图中是在前一个拐点以上。
D，NaHCO3和Na2CO3在图中的位置颠倒就正确了。
硫酸铝钾过量 4KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=3BaSO4↓ + 2K2SO4 + Al2(SO4)3 + 2Al(OH)3↓ 如果是氢氧化钡过量则是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2=KAlO2 + 2BaSO4↓ + H2O 但是无论怎么加硫酸钡是不会有改变的所以B错
C正确在氧气增加时会产生一氧化碳
应先生成碳酸钠续加CO2是会产生碳酸氢钠顺序错
