Question

一道化学方程计算题:

将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol／l的盐酸中，全反应后可得到多少g氢气，若向溶液中倒入200ml 2.8mol／l的naoh溶液，可以得到多少克沉淀？罝换出的氢气能求出答案.但得到的沉淀就无法求出!!!!!!
但是答案是有3.12克沉淀哦!!!!!!

Answer 1

既然你说转换出的氢气能求出答案，就说明你应该是会做的吧？
那我就简要的说出步骤，不写具体过程了哈

2.7g铝粉，即0.1mol
投入200ml 2.5mol/L的盐酸，则n(HCl)=0.5mol
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
反应完全后，溶液中有n(Al3+)=0.1mol，n(H+)=0.2mol

投入200ml 2.8mol的NaOH溶液，则n(OH-)=0.56mol
反应是依下列顺序分步进行的：
(1)H+ + OH- = H2O
(2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
依次计算：
(1)反应后，溶液中还剩n(Al3+)=0.1mol，n(OH-)=0.36mol
(2)反应后，溶液中还剩n(OH-)=0.06mol，Al全部转变为沉淀
(3)反应后，即最终状态，溶液中无H+和OH-，并生成了0.06mol的AlO2-
此时，沉淀并未完全溶解，会有剩余，剩余沉淀的量为：
n[Al(OH)3]=0.1-0.06=0.04mol
m[Al(OH)3]=0.04*78=3.12g

Answer 2

铝 是0.1mol 盐酸是0.5 mol 盐酸过量，产生氢气由铝来决定 质量是0.3g
之后要看 NaOH 的物质的量是0.56 mol。现在还剩余 HCl 是0.2 mol及生成的Al(OH)3 是0.1 mol，中和反应。。。 有0.36mol的 NaOH 剩余，因为NaOH 和Al(OH)3 的反应是1:1的 ，所以反应后没有沉淀剩余