Question

一道化学计算题，高人求解啊！！！！！！！！

在50mLFeCI3和CuCI2的混合溶液中，FeCI3和CuCI2的物质的量浓度均为1mol/L。在此混合液中加入100mlNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为？

Answer 1

50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液

FeCl3和CuCl2的物质的量浓度均为1mol/L

1mol/L*0.05L=0.05mol

因此，混合溶液含有FeCl3和CuCl2各0.05mol

Fe3+-----3NaOH
1 3
0.05 x

Cu2+-----2NaOH
1 2
0.05 y

解得x=0.15mol y=0.1mol
NaOH溶液中共含NaOH 0.15+0.1=0.25mol

NaOH溶液浓度为0.25mol/100ml=0.25mol/0.1L=2.5mol/L

Answer 2

产物为Fe(OH)3 Cu(OH)2，所以经计算Fe3+ Cu2+ 离子物质的量均为0.05*1=0.05mol，
3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3(加沉淀箭头）+3NaCl

2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2(加沉淀箭头）+2NaCl

参加的反应的OH-的物质的量为0.05*3+0.05*2=0.25mol

所以参加反应的NaOH为0.25mol

NaOH溶液的浓度为0.25/0.1=2.5mol/L