Question

【化学】高中化学选择题

二元酸H2A在水中电离情况是H2A====(H+)+(HA-)和(HA-)<====>(H+)+(A2-)，则下列物质的水溶液中离子浓度关系错误的是（ ）.（注：[A]表示A的物质的量浓度，即c(A)）
A.NaHA：[Na+]＞[HA-]＞[OH-]＞[H+]
B.NaHA：[Na+]=[A2-]+[HA-]+[H2A]
C.Na2A：[Na+]＞[A2-]＞[OH-]＞[H+]
D.Na2A：[H+]=[HA-]+2*[A2-]+[OH-]
参考答案是AB，求对四个选项的分析~

Answer 1

首先你要记住水解跟电离都是微弱的，这些微弱的东西只能引起局部同样情况的离子之间的含量的差异。再看题目前面是分步电离的，说明这是一种弱酸，因为强酸是完全的电离的，不会出现HSO4-这种离子的。
A：这是NaHA，这个是一种弱酸盐，水解的时候吸收水里的H+，而释放OH-，但是水解是微弱的，[HA-]肯定是大于[H+]、[OH-]的，钠离子就不用说了，没有发生变化。A是对的。
B：根据离子平衡，电价在溶液中是正负相等的，[Na+]+[H+]=[A2-]+[HA-]+[OH-]，但是[OH-]-[H+]=[H2A]，此式是正确的。
C：这个就不用解释了，随便看都能知道怎么回事。也是对的。
D：不知道是你前面的那个打错了还是怎么的，怎么看都不对。也不明白。把[H+]换成[Na+]也不对。我觉得答案还是选D呢。