碱和非金属氧化物反应怎样写化学方程式.有什么规律吗
2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ + H₂O
2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ + H₂O
条件是:
1.非金属氧化物能与水反应生成酸;
2.反应要在溶液中进行。
规律是:
1.反应过程化合价不变;
2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水;
3.生成的盐的酸根是非金属氧化物与水反应生成酸的酸根。
扩展资料:
和有机物反应,使之水解(部分碱所拥有的性质)
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂,反应通式如下:
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H₂O
式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼,可在较温和的条件下水解,如从氯苄制苯甲醇;芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时,水解较易进行,如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应(称“皂化反应“):
RCOOH+NaOH------RCOONa+H₂O
碱溶液(相对强碱)能与盐反应,生成新碱(相对弱碱)和新盐
举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
注:酸性氧化物
(1)概念:能与碱反应;生成盐和水的氧化物。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃、Mn₂O₇等均属于酸性氧化物。
(2)注意:
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn₂O₇),可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物,少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H₂O等。
②酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸,也有少数酸性氧化物不溶于水,也不能与水反应化合生成酸,如SiO₂。
参考资料:百度百科——碱
2023-06-12 广告
2naoh+co2=na2co3+h2o
2.
naoh+co2=nahco3
3.
ca(oh)2+co2=caco3(沉淀)+h2o
4.
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2
5.
2naoh+2no2=2nano3+no+h2o
6.
2naoh+so2=na2so3+h2o
7.
2naoh+so3=na2so4+h2o
8.
6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o
9.
2naoh+sio2=na2sio3+h2o
10.
2naoh+n2o3=nano2+h2o
11.
2naoh+n2o5=2nano3+h2o
12.
2koh+co2=k2co3+h2o
13.
2koh+so2=k2so3+h2o
14.
2koh+so3=k2so4+h2o
15.
2koh+2no2=2kno3+no+h2o
注意:能与碱发生反应的非金属氧化物一般都是酸性氧化物,co、no2等就不能与碱反应。
碱:
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使紫色石蕊变蓝,使酚酞变红等),其水溶液的ph值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(今理论认为,电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为oh-的为碱类,统称碱),与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质(包括氨水,化学式:nh3·h2o),烧碱(氢氧化钠,化学式:naoh),熟石灰[氢氧化钙,化学式:ca(oh)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。
非金属氧化物:
概念:不含有金属元素的氧化物
举例:典型的如:水(h2o)、二氧化硫(so2)、二氧化碳(co2)、五氧化二磷(p2o5)等。
NaOH+CO2=NaHCO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
2NaOH+2NO2=2NaNO3+NO+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+N2O3=NaNO2+H2O
2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
2KOH+2NO2=2KNO3+NO+H2O