Question

碱和非金属氧化物反应怎样写化学方程式.有什么规律吗

Answer 1

碱和非金属氧化物反应的方程式举例：

2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O 

2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ + H₂O 

2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ + H₂O

条件是：

1.非金属氧化物能与水反应生成酸；

2.反应要在溶液中进行。

规律是：

1.反应过程化合价不变；

2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水；

3.生成的盐的酸根是非金属氧化物与水反应生成酸的酸根。

扩展资料：

和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）

通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H₂O

式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应（称“皂化反应“）：

RCOOH+NaOH------RCOONa+H₂O

碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

注：酸性氧化物

（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃、Mn₂O₇等均属于酸性氧化物。

（2）注意：

①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn₂O₇），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H₂O等。

②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO₂。

参考资料：百度百科——碱

Answer 2

1.
2naoh+co2=na2co3+h2o
2.
naoh+co2=nahco3
3.
ca(oh)2+co2=caco3(沉淀)+h2o
4.
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2
5.
2naoh+2no2=2nano3+no+h2o
6.
2naoh+so2=na2so3+h2o
7.
2naoh+so3=na2so4+h2o
8.
6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o
9.
2naoh+sio2=na2sio3+h2o
10.
2naoh+n2o3=nano2+h2o
11.
2naoh+n2o5=2nano3+h2o
12.
2koh+co2=k2co3+h2o
13.
2koh+so2=k2so3+h2o
14.
2koh+so3=k2so4+h2o
15.
2koh+2no2=2kno3+no+h2o
　　注意：能与碱发生反应的非金属氧化物一般都是酸性氧化物,co、no2等就不能与碱反应。
碱：
　　通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的ph值大于7。
　　在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为oh-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：nh3·h2o），烧碱（氢氧化钠，化学式：naoh），熟石灰[氢氧化钙，化学式：ca(oh)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
非金属氧化物：
　　概念：不含有金属元素的氧化物
　　举例：典型的如：水（h2o）、二氧化硫（so2）、二氧化碳（co2)、五氧化二磷（p2o5)等。

Answer 3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
2NaOH+2NO2=2NaNO3+NO+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+N2O3=NaNO2+H2O
2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
2KOH+2NO2=2KNO3+NO+H2O

Answer 4

反应生成盐和水，其中元素化合价不变，生成的盐的阴离子是非金属氧化物与水反应生成的酸根，所以需要反应物都是可溶的。