Question

大学物理化学入门题 求解 我刚刚学习物理化学 有一些知识不是特别明白

比如说在一个恒容绝热的体系中发生放热反应 那么因为绝热q=0 又因为恒容w=0所以Δu=0 但是因为放热温度上升 用Δu=C(T2-T1)的话Δu却不等于零 可以给我解释一下原因吗

Answer 1

这里是化学反应，不是简单的膨胀压缩哦😊，ΔU=Q+W=Q+W体积+W'
此处W'不等于0,化学能转化为其他形式能量是需要做非体积功W'的

追答

刚才看了下其他人回答下的追问，提到恒压绝热下反应焓变如何的问题，我也说两句
这取决于系统选择的问题

如果把工作物质作为系统，绝热恒压容器内的空间作为环境，它的Qp并不等于0，也就是焓变不等于0这与题主用热容求出不等于0并不冲突

如果用整个绝热恒压容器及工作物质作为系统，则系统对外界传热为0，则系统整体的焓变可视为0，原因在于系统的温度变化为0因为系统与环境并无热交换，可以认为系统与环境达到了热平衡，而环境温度不受到影响，因此系统的温度变化视为0
来自jqkaedc狼的回答

Answer 2

U2=U1+Q+W

追答

这是基础公式，其他的公式推导一般需要用到这个

绝热系统Q=0

恒容W=0

带到基础公式里面去

U2-U1=0

T2-T1=0

也就是必定恒温

能否把题发给我，你应该是理解错了题意

追问

那么如果是绝热恒压条件下 温度升高 体积增大 那么过程的ΔH是等于零还是大于零呢

追答

T升高H2-H1大于0

绝热恒压下体积怎么还能增大，，，，

H2-H1和u2-u1直接与温度相关

但是你的分析题意看看T到底改变没有

你说的第一种情况下是一定必然恒温的

第二种情况绝热恒压，下W不等于0，所以u变化值存在

不好意思，上面那句话我打错了

温度升高体积是会增大，打字有点急，想到了恒容

追问

绝热恒压条件下 因为恒压Q=ΔH 因为绝热所以Q=ΔH=0
但是如果用摩尔定压热容ΔH=nc(T2-T1)不等于零
能麻烦解释一下吗

追答

绝热恒压条件下

绝热Q等于0

恒压W=0

手误

恒压W=pdv

.........

我明白你的意思了

你看看能不能看清楚我发的图片

我之前发的错了，我刚刚复习的时候才想明白，△H是温度的函数是没有问题的，恒压绝热过程中也是成立的，我们物化中的绝热并不是说温度一定恒定，绝热是指系统与环境无热量交换，但是系统的温度可能会改变，这也就是所谓的绝热温度变化