Question

为什么选D 高中化学

Answer 1

既然H2A溶液中只含HA-、A2-离子，说明其一级电离是完全的，H2A = H+ + A-；而二级电离不完全，HA- ⇿ H+ + A2-。
20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加 20mL 0.2mol/L NaOH溶液刚好生成 0.1mol/L的NaHA溶液。由于H2A一级电离是完全的，HA-离子只电离不水解。此时溶液pH=3.5，可知Ka=10^-6是对的。即A答案正确。
加酸加碱都会抑制水电离，加可水解的盐促进水电离。a点是NaHA溶液，由于HA-电离出H+，抑制水电离；b点是等浓度的NaHA和Na2A的混合液，水的电离程度比a点大，但仍然受抑制（图中显示此时pH＜7，说明HA-的电离程度大于A2-离子水解程度）；c点是Na2A溶液，水的电离程度最大。所以B答案对。

c点，Na2A = 2Na+ + A2-，A2- + H2O ⇿ HA- + OH-，c(Na+) ＞ c(A2-) ＞ c(OH-)＞ c(HA-) ＞ c(H+)，离子浓度排序正确。所以C答案也对。

b点 c(Na+) ＞ c(A2-) ＞ c(HA-) ＞ c(H+) ＞c(OH-)（因为HA-的电离程度大于A2-离子水解程度）。所以D答案错。

Answer 2

从电离平衡常数和水解平衡常数考虑