Question

酸性强弱HF，HClO,H2S,HNO2,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4,H2SO4,H3PO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HClO4

比较这些酸的强弱，并详细解释一下，谢谢啦！！！
万分感谢！！！

Answer 1

强酸：H2SO4，HCl，HBr，HI，HNO3，HClO4。
中强酸：HNO2，H3PO4。
也有时会把HNO2归为弱酸。
弱酸：HClO，H2S，H2CO3，CH3COOH，H2SiO3，H4SiO4。

酸性 强酸>中强酸>弱酸

强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。
酸性HCl<HBr<HI，HF还更小，是弱酸。这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。
一般不会拿H2SO4，HNO3来比酸性，因为有浓稀之别，还会自身氧化还原什么的，太复杂了。只要知道它们都是强酸就好。

中强酸中：中学阶段要求掌握的中强酸只有两个：亚硫酸H2SO3和磷酸H3PO4。
HNO2不要求掌握。有时归为中强酸有时归为弱酸。很不稳定，逐渐分解为NO和HNO3。

弱酸中：你举的这些弱酸，CH3COOH是最强的，H2CO3是第二强的了。（汗..天天说某某酸是“比碳酸还弱的酸”，其实碳酸在弱酸中还是蛮强的嘛）
H2SiO3，H4SiO4可以说是同一种物质了。前者加上水就是后者。而且往往H4SiO4不稳定，极易分解为H2SiO3和水。
酸性大小比较：CH3COOH>H2CO3>H2S>H2SiO3，
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
H2SiO3与HClO的酸性不好比较了，也没有什么意义。反正都很弱。

值得注意的是，“酸性”一定是指溶液而言。比如H2S气体、冰醋酸（CH3COOH晶体）、硅酸胶体等等，就无“酸性”可言。HCl<HBr<HI这个关系也必须在溶液中才有意义。