Question

急求解一道高一化学题！

已知Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O.浓硫酸和铜片加热反应后，铜片反应完全溶解后测得产生0.1mol气体，把反应后溶液稀释至1L,取20mL溶液加入足量的BaCl2溶液产生3.728g沉淀，求原硫酸溶液中的物质的量是多少？
最好有点详细过程 让我看的懂- -谢谢各位 好的加分

Answer 1

生成0.1molSO2气体，说明有0.1molH2SO4被还原。
H2SO4和CuSO4都与BaCl2溶液反应， 产生3.728g沉淀，说明溶液中有3.728/233=0.016molSO42-，0.016*1000/20=0.8mol
原硫酸溶液中的物质的量=0.1+0.8=0.9mol.

Answer 2

你好
气体是二氧化硫，与硫酸是1:1关系，沉淀是硫酸钡与硫酸是1:1，1L中取20mL故要放大50倍
根据硫元素守恒可求：
0.1+3.728*50/233 = 0.8MOL