Question

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

第二问有问题，我算出来的平衡常数是2140.7，怎么能相等呢，虽然我知道只有温度可以影响平衡常数，但，详细的说说吧~~

Answer 1

根据题意当容器中总压强为0.10MPa时，
SO2的平衡转化率为0.80，
据此可计算得出平衡时c(SO2)=0.040mol/L,
c(O2)=0.020mol/L,c(SO3)=0.16mol/L,
根据平衡常数的计算式：K=（0.16mol/L)^2/[(0.040mol/L)^2*0.02mol/L]=800L/mol
只要温度不变，平衡常数就不改变，再次变化过程中，只有压强的改变，温度未发生改变，故K(A)=K(B)

--------这可是我照着书一字不落的打上来的哦，我感觉很清楚了

Answer 2

第一次平衡时常数为（2*0.8)*（2*0.8）/(2-2*0.8)*(2-2*0.8)*(1-0.8)=80
第二次平衡时常数为（2*0.85)*（2*0.85）/(2-2*0.85)*(2-2*0.85)*(1-0.85)=214.07

平衡常数K(A)<K(B)

Answer 3

pv=nRT
dv<0
P变大平衡常数也会变化,P增大K也变大.
这个题有个条件初始C(SO3)=0