Question

高中化学有机物的习题

同系物中两种相邻的气态混合物，其密度是氢气的14.4倍。将16.8L此混合物通入水中与水化合，当水合产物吸收后得到350g溶液A，取10g溶液A和由70ml 1mol/L的硝酸银溶液制成的银氨 溶液共热，完全反应后过滤，其滤液用硝酸酸化后，加入过量溴化钠，产生沉淀9.4g再过滤得滤液B。当未反应的烃的混合物和过量50%的氢气混合，使其通过热的铂催化剂，最终体积减少到11.2L
（1）起初的混合物是什么烃
（2）每种烃水合的百分数是多少。（计算方法：已水合的烃的物质的量占该烃的总物质的量的质量分数）
（3）取10gA溶液中的溶质与足量的氢气在一定条件下反应，将所得产物与滤液B混合并使之在一定条件下反应，测得所得产物的质量范围是多少

Answer 1

既然看不懂，先教你看懂题。该有机物完全燃烧，生成CO2和水。此时水是气体的。然后将气体冷却。那么水变为液态。再将其通入足量的石灰水，获得25g沉淀，是碳酸钙沉淀。该有机物相对氢气的密度是44.这个是阿伏伽德罗定律的推论3，同温同压下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。以上就是题目给的信息。根据最后一条信息可知，该有机物的摩尔质量也就是分子量为88 因此4.4g该有机物就是0.05mol。形成25g的碳酸钙沉淀，是0.25mol。其中含有的C元素亦为0.25Mol。因为CaCO3中只有一个C C原子数目跟有机物的物质的量之比为0.25:0.05=5:1 因此该有机物是一个C5HxOy这样的。分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12 因此该有机物的化学式为：C5H12O 最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。因为题目中没有给出可供你分析H的实验数据。根据不饱和度分析，这个有机物不饱和度为0，因此判断是一种醇。