Question

有CO2与CO的混合气体共10.8g，其物质的量是0.3mol。 求：

混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

Answer 1

1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol
设二氧化碳的物质的量为x，氧化碳的物质的量为y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，
剩余的气体是一氧化碳（二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应）
其质量为：
m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15mol×2 8g/mol=4.2g
所含分子数为多少？
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023 mol－1=6.33×1023

Answer 2

与氢氧化钠反应的是CO2，设CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol
x+y=0.3
44x+28y=10.8
解出即可。