Question

高一化学题~><物质的量

欲将0.1mo/L的NaOH溶液和0.50mol/L的NaOH混合成0.02mol/L的氢氧化钠溶液，求两溶液的体积比（忽略混合时体积变化，求过程~~~）
嗯，是0.2 打错了

Answer 1

根据混合前后物质的量不变可以列一个方程
设0.1mo/L的NaOH溶液的体积为V1、0.50mol/L的NaOH的溶液的体积为V2
则0.1mo/L×V1＋0.50mol/L×V2＝0.2mol/L×（V1+V2）
解得V1：V2=
所以前后两溶液的体积比为3：1

Answer 2

0.1mo/L×V1＋0.50mol/L×V2＝0.2mol/L×（V1+V2）
V1：V2=3：1

你题中的“0.02mol/L的氢氧化钠溶液”应是0.2吧

Answer 3

设体积分别为V1、V2,前后氢氧化钠物质的量不变。
V1*0.1+V2*0.5=(V1+V2)*0.2
3V2=V1,即V1:V2=3:1

你的题目肯定写错了，不是0.02mol/L的氢氧化钠溶液，而是0.2。不然不可能。

Answer 4

如果是0.02mol/L的话，不可能。
但如果是0.2mol/L的话很简单。
设0.1mo/L的NaOH溶液的体积为xL，0.50mol/L的NaOH的溶液的体积为yL
（0.1x+0.5y）/(x+y)=0.2
解得：x:y=3:1