Question

化学实验题，急求解答，感谢大家！

详细帮我解答一下，谢谢哥哥姐姐们，总共俩道题

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Answer 1

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下： pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质，抑制了氨水电离，所以可以忽略弱电解质氨水的电离，又氨水浓度较大，故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点），所以 C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L，（即用16M氨水350ml） 故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g。

追问

嗯嗯，第二题呢，哥

追答

浓盐酸的还原性比稀盐酸的强

追问

设计实验方案哥

Answer 2

到浏览器下载，作业帮，作业帮打开用作业帮里的摄像头拍一下，就出答案

追问

没有

追答

，你下载一个作业帮，有作业帮拍一下，出答案。看出来了你考试呢吧？只有这办法