Question

有关高中化学的离子大量共存的问题

麻烦详细点，尽量全面些！

Answer 1

片所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
离子共存一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2 、Fe2 、Al3 、Cu2 及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3 与I－，Cu2 与I－，H Fe2 与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2 ，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3 与SCN－，Ag 与S2O32－，Fe3 与C6H5O－等。
离子共存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2 与CO32－、Ag 与Br－、Ca2 与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、SO42－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2 、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3 、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2 、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2 与Fe3 可以共存。
（5）形成络合物：如Fe3 与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H 起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。
2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。
4.加镁粉放氢气。
5.c(oH-)为十的负十四次方。
隐含有H 。限制碱性的条件1. P H=14。的溶液。
2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。
4.c(H ）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H )浓度为十的负N次方摩尔每升。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.H2CO3-离子不能稳定存在的溶液。

Answer 2

常考点高考题——离子大量共存
http://wenku.baidu.com/view/25cee90d4a7302768e99393c.html

Answer 3

a.离子由于发生复分解而不能大量共存
1有气体产生 eg:H离子与碳酸根离子，亚硫酸氢根离子，碳酸氢根离子等
2.有沉淀产生 eg:钡离子与硫酸根离子等
3.由弱电解质生成 eg:H+与OH-不可共存……
4.一些易水解的离子在溶液中存在时有条件地 eg:Fe3+在碱性环境下易水解
b.由于氧化还原反应而不能大量共存
1.强氧化性离子不能与强还原性离子共存 eg:Fe3+与I-不可共存
2.在酸性或碱性环境下由于发生氧化还原反应而不能大量共存
c.能水解的阳离子和能水解的阴离子不可共存（双水解）eg:AL3+与HCO3-
d.可发生络合反应的离子不可共存eg:Fe3+与SCN-不可共存

详细的可见百度文库