Question

化学计量数的应用

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol。（1）求原溶液NaOH的质量分数为多少？（2）求所得溶液中Cl-的物质的量。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量的比n(Cl2):n(H2)为多少？（要有计算过程）

Answer 1

（1）求原溶液NaOH的质量分数:0.100×4.00×40÷(100×1.20)＝13.3%
Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO +H2O
0.08 0.16 0.08
HCl + NaOH = NaCl +H2O
0.4-0.16
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量:0.08+(0.4-0.16)=0.32mol
H2 + Cl2 = 2HCl
0.12 0.12 0.24
（3）n(Cl2):n(H2)为:(0.08+0.12):0.12=5:3