Question

现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素。X与W同主族。Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均

Answer 1

x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素．x的质子总数与电子层数相同，则x为h元素；
y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，而z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则z为o元素，可推知y为n元素、m为f元素、w为si，故甲为so2，x、y、z 三种元素形成化合物乙为hno3、nh4no3等，
a．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径si＞n＞o＞f＞h，故a正确；
b．化合物乙若为nh4no3，属于离子晶体，含有离子键，故b错误；
c．si单质属于原子晶体，w与z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故c正确；
d．非金属性f最强，故氢化物中hf最稳定，常温下水为液态，而hf为气体，故沸点沸点h2o＞hf，故d正确，
故选b．

Answer 2

【解】：
（1）根据Z与W可形成
离子化合物
W2Z2
可得到：W2Z2是
Na2O2
（
H2O2
是分子化合物）
那么，W是Na
，
Z是O
（2）根据X与Y可形成阳离子YX4+
可得YX4+是NH4+
那么，X是H
，Y是N
所以，
【X是H
，Y是N
，Z是O
，W是Na
；
YX4+是NH4+
，W2Z2是Na2O2
，XYZ3是H
NO3
】
【1】W即Na
在
元素周期表
中的位置是：第三周期，第Ⅰ主族
【2】Na2O2与水反应的
离子方程式
：
2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
【3】取少量的含有NH4+的溶液，向其中滴加入NaOH，并稍稍加热，把湿润的紫色
石磊
试纸放在上方。
如果有刺激性气味的气体产生，且紫色石磊试纸变蓝
即可说溶液中含有NH4+
【4】
4
HNO3
=△或光照=
4NO2↑
+
O2↑
+
2H2O
1molHNO3变成1molNO2
失去的电子的
物质的量
是：（5-4）*1=1mol
已知共转移的电子的物质的量是：9.03*10^22/6.02*10^23
=
0.15mol
则，有0.15mol的HNO3变成了NO2
所以，有0.15mol的HNO3发生了分解。